Вопрос от посетителя
Смешали соляную кислоту объёмом 200 мл. с массовой долей 10%(плотностью 1,050г/мл.) с раствором нитрата серебра,содержащим количество вещества 0,5 моль. Определите массу образовавшегося осадка
Отвечает Илюха:
Дано:
p(p-pa)=1.050г/мл
V(р-ра)=200 мл
w(HCl)=10%
n(AgNO3)=0.5 моль
Решение:
m(p-pa)=V*p=200*1.050= 210 г
m(HCl)=m(p-pa)*w(HCl)=210*10%= 21 г
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl(осадок)
n(HCl)=m/M=21/36.5 =0.58 моль
n(AgNO3)=0.5 моль
=> HCl в избытке, считаем по нитрату серебра.
n(AgNO3)/1=n(AgCl)/1
=>n(AgCl)=0.5 моль
m(AgCl)=n*M=0.5* 143.5=71.75 г