Вопрос пользователя:
при разложении галогенида аммония массой 4,9 г получили аммиак объем которого при нормальных условиях равен 1,12л. какой галоген был взят
Илюха отвечает:
NH4Hal = NH3 + HHal
по уравнению реакции количество вещества галогенида и количество вещества аммиака соотносятся как 1:1
к-во вещества(NH3)= 1,12л/22,4л/моль=1/20моль=0,05моль
М(NH4Hal)=m (NH4Hal)/0.05моль = 4,9г/0,05моль=98г/моль
М(NH4Hal) = Ar(N)+Ar(H)*4+Ar(Hal)=18+Ar(Hal)
18+Ar(Hal)=98
Ar(Hal)=98-18=80г/моль
Галоген с таким атомным весом – это Бром.