Вопрос от посетителя
При действии на карбонат кальция массой 15г избытком соляной кислоты образовалась соль массой 13,5 г. Определите массовую доля выхода продукта реакции ответ должен быть 81,1 спасибо!
Отвечает Илюха:
CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2
1. n(CaCO3)=15 г/100 г/моль=0,15 моль
2. 0,15/1=x/1; n(CaCI2)=0,15 моль
3.m(CaCI2)=0,15 моль* 111 г/ моль=16,65 г (это будет масса теоретическая!)
4 . Чтобы найти массовую долю нужно массу практическую разделить на массу теоретическую и умножить на 100 %. Масса практическая дана в условии задачи
w(CaCI2)=13,5 г/16,65 г *100 %=81,1 %