Определите массу 19,6% раствора серной кислоты ,которая потребуется для получения 11,65г сульфата бария

9 октября, 2022 от ilyuha_otvecha

Вопрос от посетителя

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

m(BaSO4)=11,65г

19,6% р-р H2SO4=0.196

M(BaSO4)=137+32+64=233 г/моль

M(H2SO4)=2+32+64=98 г/моль

m(р-ра)=? г

n(BaSO4)=m/M=11,65/233=0.05 моль

по уравнению хим. реакции

n(BaSO4)=n(H2SO4) =0.05 моль

m(H2SO4)=nM=0.05 х 98=4,9 г

масовая доля =m(H2SO4)/m(р-ра)

m(p-pa)= 4,9/0,196=25г раствора