Вопрос от посетителя:
В лаборатории имеется твердое, нерастворимое в воде, неядовитое темно-красное вещество. Если это вещество нагреть без доступа воздуха, оно превратится в белое ядовитое легкоплавкое вещество. При сгорании этого белого вещества в кислороде образуется новое белое вещество, бурно реагирующее с водой. После полной нейтрализации полученного раствора щелочью и обработки его избытком раствора нитрата серебра выпадает 64,85 г желтого осадка, хорошо растворимого в кислотах.
1.О каком вещесвте идет речь в задаче и какова масса его была взята для проведения эксперимента?
2.Напишите уравнения всех упомянутых реакций и укажите условия их протекания.
Илюха отвечает:
4P+5O2=2P2O5; P2O5+3H2O=2H3PO4; H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O;
1 0.5 0.5 1 1 1
Na3PO4+AgNO3=NaNO3+Ag3PO4.
1моль 1моль,т.е. P-Ag3РО4
1 : 1
В задаче идет речь о красном и белом фосфоре-аллотропных модификациях
химического элемента фосфора
кол-во в-ва осадка=64.85:419=0.155моль;След.,кол-во в-ва(Р)=0.155моль;
масса (Р)=1.155Х31=4.8гр.