Вопрос пользователя:
K 25 мл 6%-ной фосфорной кислоты (р = 1,03г/см3) прибавили 6г оксида фосфора (V). Вычислите массовую долю фосфорной кислоты в образовавшемся растворе.
Илюха отвечает:
m (H3PO4) в исходном растворе = 25*0,06*1,03 =1,545 г
P2O5 + 3H2O –> 2H3PO4
n (P2O5) = 6/ 142 = 0,04225моль
n (P2O5) : n ( H3PO4 ) = 1: 2
n ( H3PO4 ) = 0,0845 моль
m ( H3PO4 ) = 8.2817 г
m ( H3PO4 ) общая = 1,545 + 8,2817 = 9,8267 г
m (раствора ) общая = 25 * 1,03 + 6 = 31,75 г
Массовая доля w = 9.8267 / 31,75 * 100% = 30,95%