Вопрос от посетителя
6,5 г цинка обработали достаточным количеством разбавленного раствора серной кислоты. определите объем выделившегося водорода
Помогите пожалуйста…
Отвечает Илюха:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
ню=1моль ню=1моль
М=65г/моль Vm=22,4л/моль
m=65г V=22,4л
сост.пропорцию
6,5г—-хл
65г—–22,4л
х=22,4л*6,5г/65г=2,24л
2способ(через моль)
ню(Zn)=m/М=6,5г/65г/моль=0,1 моль (6,5г было дано по условию)
ню(Zn)=ню(Н2)=0,1 моль (т.к. перед цинком и водородом коэф. 1)
V=Vm*ню=22,4л/моль*0,1моль=2,24л
ответ: выделилось 2,24 л водорода
ню-это количество вещества