Вопрос пользователя:
246 мл этилового спирта (р=0,78 гмл)в котором массовая доля воды 4% прореагировало с избытком металлического калия.какой объем водорода при этом выделился?
Илюха отвечает:
Дано:
V(C2H5OH) = 246 мл
р=0,78 гмл
w(H2O) = 4%
V(H2) – ?
Решение:
4моль x моль
2C2H5OH + 2K = 2C2H5OK + H2
2моль 1 моль
w(C2H5OH) = 100% – 4% = 96%
m(C2H5OH) = 0,78 г/мл * 246 мл * 0,96 = 184,2 г
v(C2H5OH) = 184,2 г / 46 г/моль = 4 моль
4моль/2моль = x моль / 1 моль
х = 2 моль
V(H2) = 22,4 л / моль * 2 моль = 44,8 л
Ну, Ответ: Объём выделяемого водорода рвен 44,8 литров. =)))