Вопрос пользователя:
1. Какую массу оксида кальция можно получить, при термическом разложени 600 грам известника содержашего 10% примесей.
2.Найдите массу оксида углерода(IV), полученного при действии соляной кислоты на карбонат натрия, массой 110 грамм, содержашего 2% примесей.
Уравнеия: Si+O2(эллектроный баланс) | H2SIO3+LiOH| C+H2 (эллектроный баланс) | CO2+ BA(OH)2 | H2SiO+KOH | H2CO3+NA2O
плиз
Илюха отвечает:
1)CaCO3->CaO+CO2
1. m(CaCO3)=600*10/100=60г 600-60=540г- чистый изв
2. n(CaCO3)=540/100=5.4моль
3. m(CaO)= 5,4*56=302,4г
2)2HCl+Na2CO3->NaCl+H2CO3(разлагается H2O и CO2)
1. m(Na2CO3)=110*2/100=2.2г 110-2,2=107,8г- чист
2. n(Na2CO3)=107.8/106=1моль
3. n(Na2CO3)=n(CO2)=1моль
4. m(CO2)=1*44=44г