Вопрос от посетителя
1) Какие реакции называют окислительно-восстановительными? Укажите уравнения окислительно-восстановительных реакций:
а)2K+2H2(2-маленькая)О=2КОН+Н2(2-маленькая)
б)FeCI3(3-маленькая)+3KOH=Fe(OH)3(3-маленькая)+3KCI
В)CU+2AgNO3(3-маленькая)=Cu(NO3(3-маленькая))2(2-маленькая)+2Ag
2) Методом электронного баланса подберирте коэффициенты и схемах окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель.
а) CuO + NH3(3-маленькая)-> Cu +N2(2-маленькая)+ H(2-маленькая)O
б) HCl+MnO(2-маленькая)-> MnCI(2-маленькая)+CI(2-маленькая)+H(2-маленькая)O
В)Si +NaOH+H2(2-маленькая)O-> Na2(2-маленькая)SiO3(3-маленькая)+H2(2-маленькая)
Г) Cu+HNO3(3-маленькая)-> Cu(NO3(3-маленькая))2(2-маленькая)+No+H2(2-маленькая)O
Отвечает Илюха:
1) Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
ОВР – под буквами а) и в)
2) 3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O. Cu – восстановитель, N – окислитель
4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O. Cl – окислитель, Mn – восстановитель
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2. Si – восстановитель, H – окислитель
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O. Cu – окислитель, O – восстановитель