Вопрос пользователя:
1. Из данного перечня веществ выпишите формулы оксидов: HBr, Na2SO4, CuO, Fe(OH)2, NO2, HNO3, NaOH, MgSO4, SO2, H3PO4, MgO, HCI, LiOH, Ca3(PO4)2, H2S, CaCI2, HNO2, AI(OH)3, P2O5, H2CO3, FeS, H3PO4. 2. Закончите уравнения возможных реакций: а) Na + H2O = б) KOH + HNO3 = в) Сu + HCI = г) SO2 + H2O = 3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: K —- K2O —- KOH —- K3PO4 —- H3PO4 4. Вычислите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 250 граммов раствора, содержащей 15% гидроксида калия.Помогите пожайлусто.мне надо завтра уже показать
Илюха отвечает:
Оксиды:CuO, NO2, SO2,MgO,P2O5,
2) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
KOH + HNO3 =KNO3+H2O
Сu + HCl реакция не идет,т.к. медь в ряду активности металлов стоит после водорода
SO2 + H2O=H2SO3
3)4K+O2=2K2O
K2O+2H2O=2KOH+H2O
Н3РО4 + 3КОН = К3РО4 + 3Н2О
4)H2SO4 + 2KOH=K2SO4+2H2O
n=1моль n=2моль
М=98г/моль М=56г/моль
m=98г m=112г
найдем чистую массу гидроксида калия
m(KOH)=(15%*250г)/100%=37,5г
сост.пропорцию
хг——-37,5г
98г——112г
х=(98*37,5)/112=32,8г
или вместо пропорции можно решить так:
n(KOH)=37,5г/56(г/моль)=0,6696моль
n(H2SO4)=n(KOH)/2=0,6696моль/2=0,3348моль
m(H2SO4)=0,3348моль*98г/моль=32,8г
ответ:32,8г