Вопрос пользователя:
1 задача)
Определите какое количество вещества оксида кальция прореагировало с серной кислотой массой 14,7 г. Какая масса соли образовалась?
2 задача)
Вычислите массу и количество вещества образовавшейся соли, если известно, что в реакцию вступило 7,3 г. соляной кислоты и 0,5 моль оксида медт(2).
Илюха отвечает:
х 14,7г у
CaO+H2SO4=CaSO4+H2O
1моль 98г 136г
М(H2SO4)=98
М(CaSO4)=136
х=1*14,7/98=0,15 моль
у=14,7*136/98=20,4г
7,3г 0,5 моль
2НСl+CuO=CuCl2+H2O
2 1 135
ню(НСІ)=7,3/36,5=0,2моль
НСl меньше, рассчеты ведем по ней:
ню(CuCl2)=0,2/2=0,1 моль
m (CuCl2)=0,1*135=13,5г