Вопрос от посетителя:
1) В р-р хлорида ртути опущена медная пластинка массой 50 г. После реакции её масса стала 52,72 г. Сколько грамов хлорида ртути было в р-ре?
2) После погружения железной пластинки массой 5 г в 50 мл 15% р-ра сульфата меди (пл.=1,12) кол-во сульфата меди в р-ре уменьшилось в два раза. Какова масса пластинки.
3) Железную пластинку массой 10 г опустили в 200 г 20% р-ра сульфата меди. Сетку вынули когда реакция прошла на 10%. Определить массу сетки после р-ции и % концентрацию соли, оставшейся в р-ре.
Илюха отвечает:
1) z x y
HgCl2 + Cu = CuCl2 + Hg
272 64 201
y = 201z/272
x = 64z/272
Медь с пластинки ушла в количестве х грамм, а ртуть появилась в количестве у грамм. То есть у – х = 52,72 – 50 = 2,72
Получим уравнение: z((201/272)- (64/272)) = 2,72
137z/272 = 2,72
z = 2,72*272/137 = 5,44 г HgCl2.
2) 4,2 x y
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
160 56 64
50*0,15*1,12 = 8,4 г сульфата меди. Вступило в реакцию – 4,2 г.
С пластинки ушло железа:
х = 4,2*56/160 = 1,47 г.
На пластинку осела медь:
у = 4,2*64/160 = 1,68 г.
Масса пластинки стала: 50 + 1,68 – 1,47 = 50,21
Ответ: 50,21 г.
3) x 1 г у z
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
160 56 152 64
За исходное я принял, что 10% железа прореагировало, то есть 1 г. Может это неправильное предположение.
Найдем остальные компоненты:
х = 160/56 = 2,86 г
у = 152/56 = 2,71 г
z = 64/56 = 1,14 г.
Итак 1 г железа ушел с пластины в раствор, а 1,14 г меди осели на пластине. Масса пластины стала: 10 -1 + 1,14 = 10,14 г.
Из раствора ушло 2,86 г сульфата меди. Осталось 200*0,2 – 2,86 = 37,14 г.Первоначальное количество воды не изменилось – 160 г. Еще образовался сульфат железа (II) – 2,71 г также поступившие в раствор.
Суммарная масса раствора: 37,14 + 160 + 2,71 = 199,85 г.
Процентное содержание сульфата меди: 37,14*100%/199,85 = 18,58%.
Ответ: 10,14 г. 18,58%.