Вопрос от посетителя:
1)К 500 мл 32% HNO3(p=1,20 г/мл) прибавили 1 л воды.Чему равна массовая доля HNO3 в полученном растворе?
2)Какое значение в титриметрическом методе имеет проблема точного определения точки эквивалентности????
3)Почему трубка воронки при фильтрировании должна касаться стенок стакана???
Илюха отвечает:
Посчитаем массу изначального раствора и массу азотной кислоты:
m(раствора) = 500*1,2 = 600 г.
m(HNO3) = 600*0,32 = 192 г.
Потом долили 1л = 1000 г воды.
Масса раствора стала:
1000 + 600 = 1600 г.
Тогда массовая доля HNO3: 192*100%/1600 = 12%
Ответ: 12%.
2) Точка эквивалентности – момент сравнивания эквивалентов титрируемых веществ – собственно ради этого титрование и проводится. Например при кислотно-основном титровании в щелочь по капле вливают кислоту, ожидая наступления нейтральной реакции раствора. В качестве индикатора точки эквивалентности можно использовать фенолфталеин (для кислотно-основного титрования). Для более точного определения точки эквивалентности используется потенциометрический метод – в точке эквивалентности возникает бросок электродного тока из-за максимальной концентрации образовавшихся катионов и анионов соли.
3) не много не понял, что за воронка? сама из себя фильтр представляет? или в нее фильтр вкладывается? Может чтобы реактив попал весь в стакан, а не пролился на руки и одежду? честно говоря, затрудняюсь ответить…