Вопрос пользователя:
Экспериментальная часть.Влияние pH среды на характервосстановление перманганата калия.1)KMnO4+H2SO4+KNO2=MnSO4+KNO3+K2SO4+H2O.
2)KMnO4+H2O+KNO2=MnO21+KNO3+KOH.
3)KMnO4+NaOH+KNO2=KNaMnO4+KNO3+H2O
Илюха отвечает:
перманганат калия при снижении рН (Кислая реакция среды) проявляет более сильные окислительные свойства Mn+7 восстанавливается до Mn+2, в щелочной среде перманганат калия проявляет наименьшие окислительные свойства Mn+7 восстанавливается до Mn+6
данное свойство перманганата калия подтверждается реакциями:
1) 2KMnO4+3H2SO4+5KNO2=2MnSO4+5KNO3+K2SO4+3H2O
Mn+7 +5e —->Mn+2 !5 !2 восстановление – окислитель
N+3 -2e —->N+5 !2 !5 окисление – восстановитель
2)2KMnO4+H2O+3KNO2=2MnO2+3KNO3+2KOH
Mn+7 +3e —>Mn+4 ! 3 ! 2 восстановление – окислитель
N+3 -2e —> N+5 ! 2 ! 3 окисление – восстановитель
3)2KMnO4+2NaOH+KNO2=2KNaMnO4+KNO3+H2O
Mn+7 +1e —>Mn+6 ! 1 ! 2 восстановление – окислитель
N+3 -2e —>N+5 ! 2 ! 1 окисление – восстановитель