Вопрос пользователя:
СРОЧНО, КТО-НИБУДЬ, НАПИШИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА, ОЧЕНЬ НАДО НА ЗАВТРА!!!
1.Кикие массы этанола и натрия прореагировали, если выделилось 224 мл водорода (н.У.)? 2.Составьте термохимическое уравнение реакции гореня этанола, если при сгорании 9,2 спирата выделяется 27,42 кДж теплоты.
Илюха отвечает:
1) Реакция по задаче:
C2H5OH + Na = C2H5ONa + H2
M(C2H5OH) = 46 г/моль
M(Na) = 23 г/моль
пусть m(C2H5OH) = x, a m(Na) = y
V(H2) = 224 мл = 0,224 л
х = M(C2H5OH) * V(H2)/ Vm(H2) = 46*0,224/22,4 = 0,46 г
m(C2H5OH) = 0,46 г
y = M(Na) * V(H2)/ Vm(H2) = 23*0,224/22,4 = 0,23 г
m(Na) = 0,23 г
2) C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
n(C2H5OH)= m(C2H5OH)/M(C2H5OH) = 9,2/46 = 0,2 моль
0,2 моль – 27,42 кДж
1 моль – х кДж
х=137,1 кДж
Отсюда следует, что термохимическое уравнение имеет вид:
C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O + 137,1 кДж