Составьте электрическое уравнения процессов,происходящих на графитовых электродах при электролизе растворам KBr. Какая масса вещества выделяется на катоде и аноде ,если электролиз проводит в течение 1ч 35 минут при силе тока 15 А?

Вопрос пользователя:

Составьте электрическое уравнения процессов,происходящих на графитовых электродах при электролизе растворам KBr. Какая масса вещества выделяется на катоде и аноде ,если электролиз проводит в течение 1ч 35 минут при силе тока 15 А?

Илюха отвечает:

2KBr+2H2O=H2+2KOH+Br2

Мэкв.(Н2)=1г/моль;Мэкв.(Br2)=80г/моль;

m(H2)=(1г/моль*15А*5700сек.):96500=0,886г;

m(Br2)=(80г/моль*15А*5700сек.):96500=70,88г;