Вопрос от посетителя
Составить уравнения реакций в соответствии со схемами превращения:
a)O2 ⇒Na2O2 ⇒ Na2O ⇒ Na2SO4 ⇒ NaOH ⇒Na
b)CaCl2 ⇒Ca(OH)2 ⇒CaCO3 ⇒ Ca(HCO3) ⇒ CaO
CaCl2 ⇒Ca
В уравнениях окислительно восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Отвечает Илюха:
a) O2 ⇒ Na2O2 ⇒ Na2O ⇒ Na2SO4 ⇒ NaOH ⇒ Na
O2 + 2Na -> Na2O2
С расставленными степенями окисления:
O2(0) + 2Na(0) -> Na2(+)O2(-)
O2(0)–(+2ē)–>2O(-) | 2 | ×1
– окислитель, процесс восстановления
Na(0)–(-1ē)–>Na(+) | 1 | ×2
– восстановитель, процесс окисления.
Na2O2 + 2Na -> 2Na2O
С расставленными степенями окисления:
Na2(+)O2(-) + 2Na(0) -> 2Na2(+)O(-2)
Na(0)–(-1ē)–>Na(+) | 1 | ×2
– восстановитель, процесс окисления
2O(-)–(+2ē)–>2O(-2) | 2 | ×1
– окислитель, процесс восстановления.
Na2O + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O
Na2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4⬇️ + 2NaOH
I) 2NaOH + CO2(изб.) -> Na2CO3 + H2O
II) Na2CO3 + 2C -> 2Na + 3CO
С расставленными степенями окисления:
Na2(+)C(+4)O3(-2) + 2C(0) -> 2Na(0) + 3C(+2)O(-2)
Na(+)–(+1ē)–>Na(0) | 1 | ×2
– окислитель, процесс восстановления
C(0)–(-2ē)–>C(+2) | 2 | ×1
– восстановитель, процесс окисления
C(+4)–(+2ē)–>C(+2) | 2 | ×1
– окислитель, процесс восстановления.
b) CaCl2 ⇒ Ca(OH)2 ⇒CaCO3 ⇒ Ca(HCO3)2 ⇒ CaO ⇒ CaCl2 ⇒ Ca
CaCl2 + 2NaOH -> 2NaCl + Ca(OH)2⬇️
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3⬇️ + H2O
CaCO3 + H2O + CO2 -> Ca(HCO3)2
I) Ca(HCO3)2 -(25°C)-> CaCO3 + H2O + CO2⬆️
II) CaCO3 -(900°C)-> CaO + CO2⬆️
CaO + 2HCI -> CaCl2 + H2O
CaCl2 -(электролиз)-> Ca + Cl2
С расставленными степенями окисления:
Ca(+2)Cl2(-) -> Ca(0) + Cl2(0)
Ca(+2)–(+2ē)–>Ca(0) | 2 | ×1
– восстановитель, процесс окисления
2Cl(-)–(-2ē)–>Cl2(0) | 2 | ×1
– восстановитель, процесс окисления.