Вопрос от посетителя:
Сколько оксида кремния, содержащего 0,2 массовой доли примеси, потребуется для получения силиката натрия массой 6,1 кг?
Илюха отвечает:
находим массу чистого SiO2, вступившего в химическую реакцию
х г 6100 г
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O.
60 г 122 г
х = (60 г · 6100 г)/122 г = 3000 г
Далее находим массу SiO2, содержащего 0,2 массовой доли примеси
В 100 г SiO2 с примесями содержится 80 г чистого SiO2.
В х г SiO2 =3000 г.
х = (100 г·3000 г)/80 г = 3750 г = 3,75 кг.
Ответ: 3,75 кг.