Вопрос пользователя:
Сколько негашённой извести можно получить из 200кг известняка, содержащего 20% примесей, если выход продукта составляет 85% от теоретически возможного.
Илюха отвечает:
Уравнение реакции СaСО3=CaO + CO2
Молярная масса известняка равна 100, а оксида кальция – 56
Чистого Известняка за вычетом примесей взято 200*0,8 = 160 кг
Решаем пропорцию: из 100 г известняка получается – 56 г оксида,
из 160 г получается Х г
х = 56*160/100 = 89,6 г – это выход оксида кальция.
получится 89,6*0,85 = 76,16 г