сколько килограммов 68%-й азотной кислоты можно получить из 276 кг оксида азота 4

Вопрос пользователя:

Уравним реакцию

4NO2+2H2O+O2=4HNO3

1) вычислим молекулярные массы 

Mr(NO2)=14+2*16=46 г/моль

Mr(HNO3) = 1+14+3*16=63 г/моль

т.к в реакцию вступает по уравнению 4 моль оксида азота (4) и получается 4 моль азотной кислоты, то составим пропорцию:

46 г/моль – 63 г/моль

276 кг       – х кг= (276*63)/46=378 кг чистой азотной кислоты

Т.к. выход продукта 68% составим пропорцию:

378 кг HNO3 – 100%

y                  -  68%

y= (378*68)/100=257.04  кг HNO3