Вопрос от посетителя
Сколько грамм серебра получается в следствии окисления 6,8 моль глюкозы аммониачным раствором аргентума оксида
Отвечает Илюха:
C6H12O6+Ag2O=C6H12O7+2Ag
1)n(Ag) = 2n(C6H12O6) = 6,8*2 = 13,6 моль
2)m(Ag) = 13,6*108 = 1468,8 г
Ответ: 1468,8 г