Вопрос от посетителя
Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 120 г раствора CuCL2 с необходимым количеством КОН? ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУСТА ОТ ЭТОЙ ЗАДАЧИ ЗАВИСИТ ЧЕТВЕРТНАЯ ОЦЕНКА , КТО ПОМОЖЕТ Я ТОЖЕ ОТВЕЧУ ТЕМ ЖЕ !!!!!
Отвечает Илюха:
1) Пишем реакцию
CuCl2 + 2KOH => Cu(OH)2 + 2KCl
2) Вычесляем молярную массу CuCl2
(Cu)63,5г/моль +(Cl2) 2*35г/моль = 133,5 г/моль
3) Вычесляем количество Cu в граммах, составляем пропорцию:
133,5г/моль – 120г
63,5г/моль – х
63,5 г/моль * 120г = 57г
133,5 г/моль
4) Вычесляем молярную массу Cu(OH)2
63,5 г/моль + 2*16 г/моль + 2*1 г/моль= 97,5г/моль
5) составляем пропорцию:
97,5г/моль – 100%
63,5г/моль – х
х= 65%
6) составляем пропорцию массы
х г – 100%
57г – 65%
х= 87,7 г
7) Образуется 87,7г осадка