Решите пожалуйста! Через раствор нитрата меди 2 массой 37.6 г с массовой долей 5 процентов пропустили избыток сероводорода.Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате реакции.

Вопрос пользователя:

Решите пожалуйста!

Через раствор нитрата меди 2 массой 37.6 г с массовой долей 5 процентов пропустили избыток сероводорода.Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате реакции.

Илюха отвечает:

Cu(NO3)2+H2S=CuS+2HNO3

m(CuNO3)=0.05*37.6=1.88 г
M(Cu(NO3)2)= 242 г/моль

n(Cu(NO3)2)=1,88г/242=0,008=n(CuS)

m(CuS)=96*0,008=0,786 г