Вопрос от посетителя:
Расчитайте массу водорода, который веделился при взаимодействии магния с 98г раствора с массовой долей серной кислоты 10%.
Илюха отвечает:
Mg+H2SO4 = MgSo4 + H2
в растовре содержится серной кислоты :m=98*0.1=9.8 г
количество v=9.8/98=0.1 моль
тогда количество выделившегося водорода: v=0.1 моль
объем: V=v*Vm=0.1*22.4=2.24 л