Вопрос от посетителя:
Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при сливании растворов, содержащих 14.2г сульфата натрия и 35г нитрата свинца
Илюха отвечает:
14,2 г 35 г,х г у г
Na2SO4 + Pb(NO3)2 = 2NaNO3 + PbSO4 стрелка вниз
142 г 331 г 303 г
1) Находим какое из исходніх веществ прореагирует без остатка,приняв,например,массу нитрата свинца за х,тогда:
при взаимодействии 142 г натрий сульфата необходимо 331 г нитрата свинца,а
при — // — 14,2 г_________________________х г,откуда
х=14,2*331/142=33,1 г
2) И так как необходимо 33,1 г,а нам дано 35 г нитрата свинца,значит он дан в излишке,т.е. прореагирует не полностью,поєтому расчеты по вычислению массы осадка будем вести по массе сульфата натрия:
при взаимодействии 142 г сульфата натрия выпадает 303 г осадка,а
при — // — 14,2 г_______________________у г,откуда
у=14,2*303/142=30,3 г
Ответ: при взаимодействии 14,2 г сульфата натрия и 35 г нитрата свинца образуется 30,3 г осадка(сульфата свинца)