Вопрос пользователя:
При прокаливании навески нитрата некоторого металла массой 18.3 г образовался оксид металла массой 7.5 г .Определите,нитрат какого метала был взят для реакции , если известно,что в исходном нитрате и в оксиде металл двухвалентен.
Помогите…
Илюха отвечает:
18,3 г 7,5 г
(2х+ 248) г (2х+32) г
Если принять атомную массу метала в составе нитрата за Х,то получим такую пропорцию:
при взаимодействии (2х+248) г нитрата получится (2х+32) г оксида, а
при – // – 18,3 г____________________7,5 г, откуда,решив данную пропорцию(перемножив наискось,по диагонали данные), получим обычное алгебраичное уравнение:
18,3*(2х+32)=7,5*(2х+248)
36,6х+ 585,6=15х+1860
36,6х-15х=1860-585,6
21,6х= 1274,4
х= 59
Воспользовавшись периодической системой и найдя металл с относительной атомной массой 59,обнаружим,что это либо Кобальт,либо Никель.Значит формулы солей: