Вопрос пользователя:
При взаимодействии 150 г 20% раствора гидроксида натрия с хлоридом железа (3) образовался осадок. Вычислите массу осадка и количество вещества, содержащегося в нём.
Илюха отвечает:
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
m(NaOH) = m(p-pa)*W(NaOH) = 150*0,2 = 30 г
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 30/40 = 0,75 моль
По уравнению n(Fe(OH)3) = n(NaOH)/3 = 0,75/3 = 0,25 моль
m(Fe(OH)3) = n(Fe(OH)3)*M(Fe(OH)3) = 0,25*107 = 26,75 г.