При взаимодействии монохлоралкана массой 10,1 г с избытком металлического натрия получилось 1,792 л (н. у.) углеводорода имеющего плотность по водороду 15.определить выход продукта реакции (%) 

Вопрос пользователя:

При взаимодействии монохлоралкана массой 10,1 г с избытком металлического натрия получилось 1,792 л (н. у.) углеводорода имеющего плотность по водороду 15.определить выход продукта реакции (%) 

Илюха отвечает:

M(C2nH4n+2)=15*2=30г/моль

алкан с молярной массой 30г/моль это этан

следовательно

n(CH3Cl)=10.1/50.5=0.2моль

n(C2H6)=0.2/2=0.1моль

V(теоретический)=0,1*22,4=2,24л

W=1.792/2.24*100%=80%