Вопрос от посетителя
По уравнению реакции Fe(OH)2=FeO + H2O определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества
Отвечает Илюха:
Дано:
m (Fe(OH)2) = 45 г
найти : m (FeO)= ?
Во-первых, Перепиши формулу(уравнение реакции). Затем (работаешь под и над формулой) под Fe(OH)2 напиши 45 г.
Потом под FeO напиши что это X .
Потом Mr(FeO)= 56 + 16 =72 г/моль
Mr(Fe(OH)2) = 56 + 16 * 2 + 1 * 2 = 56 + 32 + 2 = 90 г/моль
затем над теми веществами чью молярную массу сейчас посчитали пишем ее(в уравнении реакции)
Пишешь : составляем пропорцию.
90 г Fe(OH)2 — 72 г FeO
45 гFe(OH)2 — X г FeO
X = (45 * 72) : 90 = 36 г
ответ: 36 г