Вопрос пользователя:
Помогите срочно решить химию!!!!!!!! 1)Вычислите объём и количество вещества углекислого газа (н. у.). который образуется при взаимодействии с избытком раствора азотной кислоты 250г известняка ( карбоната кальция), содержащего 20% примесей. сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции? 2)Вычислите объём и количество вещества водорода(н.у),образующегося при взаимодействии 650 мг цинка,содержащего 20%примесей,с избытком соляной кислоты.Сколько молекул водорода при этом образуется? 3)Вычислите массу осадка. который образуется при взаимодействии 160г 15%-го раствора сульфата меди (II) с избытком гидроксида натрия. Вычислите количество вещества образуещего осадок.
Илюха отвечает:
1) CaCO3 + 2HNO3 = H2O + CO2 + Ca(NO3)2
m(CaCO3) = m(cм) – m(примесей) = 250г – 250*0,2 = 200г.
n(CaCO3) = 200г:100г/моль = 2моль => n(CO2) = 2моль
V(CO2) = 2моль*22,4л/моль = 44,8 л
2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
m(Zn) = 650 – 650*0,2 = 520г.
n(Zn) = 8моль => n(H2) = 8 моль
V(H2) = 22,4*8 = 179,2 л
N(H2) = 8моль * 6*10^23 = 4,8*10^24 молекул Н2 (^ – cтепень)
3)CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
m(CuSO4) = 160*0,15 = 24 г.
n(CuSO4) = 24г : 160г/моль = 0,15 моль => n(Cu(OH)2) = 0,15 моль
m(Cu(OH)2) = 14,7 г.