Вопрос пользователя:
помогите, пожалуйста!!! очень срочно нужно!!!
по термохимическому уравнению реакции горения метана
CH4 (г.) +2O2 (г.) =CO2 (г.) +2H2O (г.) +890 кДж
вычислите количество теплоты, выделющейся при сжигании 112 л (н.у.) метана (с решением)
Илюха отвечает:
CH4 (г.) +2O2 (г.) =CO2 (г.) +2H2O (г.) +890 кДж
Так, нам известно, что в ходе данной реакции выделилось 890 кДж теплоты, т.е Q1= 890 кДж; Значит, реакция экзотермическая.
По уравнению реакции, найдём при каком объёме метана выделилось Q1:
Ведём рассчёты только по уравнению! Видно, что вступило в реакцию 1 моль ,т.е n(
) = 1 моль, значит объём прореагировавшего метана равен: V(
) = Vm * n(
) = 22,4 л/моль * 1 моль = 22,4 л.
Теперь нам известно, что при сгорании 22,4 л метана образовалось 890 кДж. А при сгорании 112 л метана количество теплоты неизвестно! Составим пропорцию:
22,4 л – 890кДЖ
112 л – x кДЖ => xкДж= 112 л * 890кДЖ/22,4 л= 4450 => при сгорании 112 л метана образовалось 4450 кДж теплоты, т.е Q2= 4450 кДж.
И проверь все рассчёты, а вдруг!
———————————————————————————————————-
Помог? Не забудь тыкнуть на спасибо! Thanks!