Вопрос от посетителя
ПОМОГИТЕ ОЧЕНЬ СРОЧНО!!! ХОТЯ БЫ 1 ИЗ НОМЕРОВ СДЕЛАЙТЕ!!!
1)С какими из веществ формулы которых КОН СО2 Zn Cuo HCl CaC03 взаимодействует разбавленная азотная кислота? запишите урвнения возможных реакций в молекулярном виде.
2) Законците схему термического разложения нитрата меди (II):
Сu(NO3)2 ⇒ CuO + X + O2
Найдите сумму коэффициентов в уравнении.
3) При взамоидествии 37г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15г аммиака. Вычислите массовую долю выхода аммиака от теоретически возможного.
Отвечает Илюха:
1.
HNO3+KOH=KNO3+H2O
K+OH+H+NO3=K+NO3+H2O
OH+H=H2O
10HNO3+4Zn=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O (это ОВР!)
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O (! неуверена :()
CuO+2H+2NO3=Cu+2NO3+H2O
CuO+2H=Cu+H2O
2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
2H+2NO3+CaCO3=Ca+2NO3+H2O+CO2
2H+CaCO3=Ca+H2O+CO2
2.
2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2
сумма коэффициентов равна 9
3.
Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O
1.n(Ca(OH)2)=37 г/ 74 г/ моль=0,5 моль
2. 0,5 моль / 1 моль=x моль / 2 моль (это по уравнению!)
n(NH3)=1 моль
3. m(NH3)=1 моль * 17 г/моль= 17 г (это мы нашли массу теоретическую!)
4.чтобы найти массовую долю выхода от теоретически возможного-нужно массу практическую (она дана в условии) поделить на массу теоретическую (которую мы нашли по уравнению) и умножить на 100 %
w(NH3)=15 г /17 г *100 %=88%