Вопрос от посетителя:
рассчитать массу технического карбида кальция,содержащего 3%примеси,который был израсходован для получения уксусной кислоты.через ряд последовательных стадий,если на нейтрализацию полученной кислоты потребовалось 200 грамм раствора гидроксида кальция с массовой долей 20%
Илюха отвечает:
Дано: W(CaC2)примесей=3%=0,03
mCa(OH)2 р-р=200г
WCa(OH)2=20%=0,2
Найти: m CaC2=?
Решение:
CaC2+2H2O—>C2H2+Ca(OH)2
C2H2+H2O—>CH3-CHO
CH3-CHO+2Cu(OH)2—>CH3COOH+Cu2O+H2O
2CH3COOH+Ca(OH)2—>(CH3COO)2Ca+2H2O
W=mв-ва/mр-ра x100%
m в-ваCa(OH)2=200×0,2=4о г
n=m/M
MCa(OH)2=40+(1+16)x2=74 г/моль
nCa(OH)2=40/74=0,54 моль
nCH3COOH=2nCa(OH)2=1,08 моль
nCH3-CHO=nCH3COOH=1,08 моль
nCH3-CHO-nC2H2=1,08 моль
nCaC2=nC2H2=1,08 моль
m=M x n
MCaC2=40+24=64 г/моль
m CaC2=1,08×64=69,12 г
mCaC2=69,12/0,03=2304г
Ответ: CaC2=2304 г