Определите выход водорода при взаимодействия 13 граммов кальция содержащего 2% примесей с водой, если при этом выделилось 0,3 л водорода.

5 октября, 2022 от ilyuha_otvecha

Вопрос пользователя:

0.32 моль                                                                 х моль

 Ca             +        2H2O       =        Ca(OH)2         +      H2

1 моль                                                                      1 моль

масса чистого кальция – m(Ca)= 13г*98% /100%= 12,74 г

n(Ca)=m/M= 12.74/40=0.32 моль

n(H2)=0.32 моль* 1 моль/ 1 моль= 0.32 моль

V(H2)= n*Vm= 0.32*22.4=7.13 л

 выход водорода = 0,3*100/7,13=4,2%