Вопрос пользователя:
Обчисліть масу розчину хлоридної кислоти з масовою часткою HCl 7,3% і масу цинку, яку треба взяти, щоб добути водень, який необхідний для відновлення 6,96 г залізної окалини.
Илюха отвечает:
m(розчину кислоти)=m(HCl)/ w(HCl)
знаходимо з рівняння відновлення окалини, скільки ж водню необхідно:
Fe3O4 + 4H2 =3 Fe +4H2O ; 6,93г/232г/моль=х/4*22,4л/моль; х=2,68л,це відповідає кількості речовини 0,12моль
тепер знайдемо масу кислоти і цинку, необхідні для добування цього обєму водню:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
M(Zn)=65г/моль
M(HCl)=36.5 г/моль
кількості речовин цинку, кислоти і водню відносяться як 1:2:1 , відповідно кількість речовини цинку =0,12моль, кислоти =0,24моль.
m(Zn)=65г/моль * 0.12моль=7.8г
m(HCl)= 36.5г/моль * 0.24моль =8.76г
маса розчину кислоти = 8,76г:0,073=120г
Відповідь:для добування водню, необхідного для відновлення 6,93г залізної окалини треба взяти 120г кислоти і 7,8г цинку