Вопрос пользователя:
На 150 грамм технического карбоната кальция, содержащего 10% примесей, подействовали соляной кислотой. Определите объем выделившегося при этом газа.
Илюха отвечает:
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
1) Определим массу чистого карбоната кальция, вступившего в реакцию
100 – 10 = 90 %
m(CaCO₃) = 150 * 90 : 100 = 135 г
2) Определим количества вещества CaCO₃ и CO₂
М(CaCO₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль
n(CaCO₃) = 135 : 100 = 1,35 моль
по уравнению реакции видно, что из 1 моль CaCO₃ получается 1 моль CO₂, следовательно
n(CO₂) = n(CaCO₃) = 1,35 моль
3) Определим объём выделившегося СО₂
по закону Авогадро: 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л, следовательно
V(CO₂) = 1,35 * 22,4 = 30,24 л