Вопрос от посетителя
К раствору,содержащему нитрат алюминия массой 25,6 грамм прилили раствор, содержащий фосфат натрия массой 24,6 грамм. Определите массу образовавшегося осадка?Найдите количество вещества (моль) избытка.
Отвечает Илюха:
25,6 г 24,6 г,х г у г
213 г 141 г 122 г
1. Определим,какое из исходных веществ прореагирует полностью(без остатка),приняв,например,массу фосфата натрия:
для полного взаимодействия 213 г нитрата алюминия необходимо 141 г фосфата натрия, а — // — 25,6 г____________________________х г, откуда
х=25,6*141/213=16,95 г
2. Как видим,что фосфат натрия дан в избытке,то расчет массы осадка ведем по массе нитрата алюминия:
при взаимодействии 213 г нитрата образуется 122 г фосфата алюминия,а
при — // — 25,6 г_________________у г, откуда
у=25,6*122/213=14,7 г
3. Чтобы найти количество вещества,необходимо сначала найти массу излишка,отняв от общей массы фосфата натрия массу,которая пошла на реакцию,т.е. 24,6-16,95=7,65 г
4. А теперь отнеся эту массу к молярной массе фосфата натрия,и получим количество вещества:
v(излишка)=m(излишка)/M(Na3PO4)=7,65/141=0,05 моль