Вопрос пользователя:
Какой объём аммиака (н.у.) выделится при взаимодействии 8,5 г нитрата аммония с раствором гидроксида натрия? Сколько граммов 30%-ного раствора щёлочи потребуется для этой реакции?
Илюха отвечает:
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O
M(NH4NO3)=80
n=m/M
n=8,5/80
n=0,1моль
n=V/Vm
V=Vm*n
V=22,4*0,1=2,24л – объём нитрата аммония
n(NH4NO3)=n(NH3) за уровнением реакций, значит объём NH3 равен 2,24л.
Теперь находим массу NaOH(щёлочи).
M(NaOH)=40, пусть масса раствора этой щёлочи будет 0,3х (т.к. 30%)
8,5/80=0,3х/40
0,3х=8,5*40/80
0,3х=4,25
х=14,1г
Ответ: выделится 2,24л аммиака, 14,1г щёлочи потребуется для этой реакции.