из азота объемом 67,2 л и водорода объемом 224 л образовался аммиак (н.у.). используя этот аммиак, получили раствор объемом 400 мл с массовой долей азотной кислоты 40% и плотностью 1,25 г/мл. определите выход продукта реакции.

Вопрос пользователя:

из азота объемом 67,2 л и водорода объемом 224 л образовался аммиак (н.у.). используя этот аммиак, получили раствор объемом 400 мл с массовой долей азотной кислоты 40% и плотностью 1,25 г/мл. определите выход продукта реакции.

Илюха отвечает:

N2+3H2=2NH3                           n(N2)=67,2:22,4=3моль

 1     3                                         n(H2)=224:22,4=10моль-в избытке!;                      n(NH3)=3*2=6моль

                                                  n(HNO3)=6моль;(теорет.)

                                                  получили:

                                              m(HNO3(400*1,25)*0,4=200гр.n(HNO3)=200:63=3,2моль(практ.)

                                                6моль-100%   

4NH3+5O2=4NO+6H2O           3,2моль-х%    Х=53,3%

  4               4               

4NH3+2H2O+O2=4HNO3

4                          4