Вопрос от посетителя
Здравствуйте!Нужно решить пару задач по химии(ниже приведенные).Заранее спасибо!
1 НАПИШИТЕ СЛЕДУЮЩИЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИЙ:
а)получение гидрооксида железа(3) и гидрооксида натрия
б)взоимодействие оксида углерода(4) с водой,гидрооксида натрия с серной кислотой
Составьте уравнения в полной и сокращенной форме
2 Сожгли 4 грамма натрия.Полученное вещество растворили в 100 граммах воды.Какова концентрация полученного раствора?
3 В лаборотории для осушки газов используют высший оксид фосфора.Осушаемый газ пропускают через трубу с высшим оксидом фосфора,после чего его масса увеличивается.Составьте цепочку химических превращений из следующих веществ,включив в нее высший оксид фосфора:Na3PO4 , P , H3PO4 . Напишите соответсвующие уравнения реакции.
Пожалуйста помогите!
Отвечает Илюха:
№1
a)FeCl3+3RbOH=3RbCl+Fe(OH)3
ионная полная: Fe(3+) + 3Cl(-) + 3Rb(+) + 3OH(-) = 3Rb(+) + 3Cl(-) + Fe(OH)3
ионное сокр.: Fe(3+) + 3OH(-) = Fe(OH)3
Na2O+H2O=2NaOH
полное и сокр. ионное: Na2O+H2O=2Na(+) + 2OH(-)
б)CO2+H2O=H2CO3
полное и сокр. ионное: CO2+H2O=2H(+) + CO3(2-)
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
полное ионное: 2Na(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + 2H2O
сокращенное: 2OH(-) + 2H(+) = 2H2O
№2
4Na+O2=2Na2O
Na2O+H2O=2NaOH
m(Na)=4г
n(Na)=4/23=0.17 моль
n(Na)/4=n(Na2O)/2
=>n(Na2O)=0,085 моль
n(Na2O)/1=n(NaOH)/2=n(H2O)/1
=>n(NaOH)=0.17 моль
=> n(H2O)=0.085 моль
m(NaOH)=n*M=0.17* 40=6.8 г
m(H2O)=0.875*18= 1,575 г
100-1.575= 98,425 масса воды в растворе, которая не реагировала.
98.425+6.8= 105,225 г – масса всего полученного раствора
w(NaOH)=m(NaOH)/m(раствора)
w(NaOH)=6.8/105.225=0.065=6.5%
Ответ:концентрация раствора 6,5%
№3
P–P2O5–H3PO4–Na3PO4
1)4P+5O2=2P2O5
2)P2O5+3H2O=2H3PO4
3)2H3PO4+3Na2SiO3=2Na3PO4+3H2SiO3(осадок)