Вопрос от посетителя
Закончите уравнения реакций,соответствующих следующим схемам,определите коэффициенты с помощью метода электронного баланса: 1)s+zn 2)F2+na 3)C+CuO 4)N2+h2.Пожалуйсто распешите все подробно.
Отвечает Илюха:
Значком ^ Обозначил, что писать надо сверху (степень окисления или типо того)
e – электрон
S^0 + Zn^0 = Zn^(+2)S^(-2)
Zn^0 – 2e →Zn^(+2) окисление (Zn – восстановитель)
S^0 + 2e → S^(-2) восстановление (S окислитель)
2) F2^0 + 2Na^0 = 2Na^(+1)F^(-1)
Na^0 -1e → Na^(+1)окисление (Na – восстановитель)
F2^0 +2e → 2F^(-1) восстановление (F окислитель)
Так достаточно подробно?Если, да, то доделаю другие3
3)С^0 + Cu^(+2)O = Cu^0 + C^(+2)O
C^0 -2e → C^(+2)окисление (C – восстановитель)
Cu^(+2) + 2e → Cu^0 восстановление (Cu окислитель)
4)3Н^(0)2 + N^(0)2 = 2N^(-3)Н^(+1)3 (реакция обратимая)
H^(0)2 – 2e →2H(+1) окисление (H – восстановитель)
N^(0)2 + 6e →2N^(-3)восстановление (N окислитель)
Общий множитель 2 и 6 являеься 2 (получается 1 и 3)поэтому перед водородом ставится коэффицент 3