Вопрос от посетителя
задача по химии При окислении уксусного альдегида образовалась 450г уксуной кислоты что составляет 70% от теоретически возможного выхода.Определите массу вступившего в реакцию уксуного альдегида
Отвечает Илюха:
C2H4O+Ag2O=C2H4O2+2Ag
450г-70%
xг-100%
x=643г-теоретический выход(С2H4O2)
n(C2H4O2)=643г:60г/моль=10,7моль; m(C2H4O)=10,7моль*44г/моль=470г
Ответ:470г