Вопрос пользователя:
В 400г 25% раствора едкого кали растворили 45л углекислого газа. Рассчитайте массу образовавшиеся соли.
Илюха отвечает:
1) Запишем уравнение реакции:
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
Считаем количества вещества CО2:
n(CO2) = V/Vm = 45/22.4 = 2 моль
Считаем массу вещества KOH:
m(KOH) = mр-ра*W = 400*0,25 = 100 г
Ищем количество вещества KOH:
n(KOH) = m/M = 100/56 = 1.79 моль
n(CO2) > n(KOH) => KOH в недостатке, считаем по недостатку.
По уравнению реакции:
n(K2CO3) = n(KOH)/2 = 1.79/2 = 0.895 моль
Ищем массу соли – карбоната калия:
m(K2CO3) = n*M = 0.895*138 = 123.51 г