Вопрос от посетителя
В четырех склянках без этикеток находятся твердые соли:
хлорид аммония,
сульфат аммония,
хлорид натрия,
сульфат натрия.
Какие реакции нужно провести,чтобы определить содержание каждой из склянок?
Составьте подробный план действий,сопроводив его уравнениями реакций в молекулярном и ионном видах.
Отвечает Илюха:
Имеем: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, Na2SO4
Все соли растворимые(соли аммония и натрия растворимые априори)
Поэтому можем вести реакции в их растворах. Нужно первым делом отличить соли по катиону.
1) Проведём сначала нагревание. Видим следующее:
NH4Cl = NH3(газ) + HCl t = 340
(NH4)2SO4 = NH4HSO4 + NH3 t = 235—357°C
Соли аммония неустойчивы. Причём, как мы видим, 2 наши соли разлагаются при разных температурах по-разному. Соль сульфата аммония должна начать разлагаться раньше хлорида аммония. Хлорид аммония полностью разлагается на два газа, а соль сульфата аммония даёт газ и соль, которая плавится при 251 °С, кипит при 490°С.(гидросульфат аммония)
2) Хлорид и сульфат натрия отличаем по аниону: добавляем хлорид бария в обе пробирки:
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4(осадок) + 2NaCl
Сульфат бария выпадает в осадок.