Вопрос от посетителя
В кислоту, полученную при растворении 11,2 л газообразного хлорводорода (н. у.) в воде, поместили 13 г цинка. Вычислите объем выделившегося при этом газа (н. у.).
Отвечает Илюха:
11.2л 13г Xл
2HCI + Zn = ZnCI2 + H2
44.8л 65г 22.4л
n(Zn) : n(HCI) = 1 : 2
n(Zn) = 13/65 = 0.2
n(HCI) = 11.2/44.8 = 0.25
На 0.2 моля Zn по уравнению реакции требуется 0.4 моля HCI, а взято 0.25 моля, следовательно, цинк в избытке, и расчеты проводим по объему хлороводорода.
0.25 = Х /22.4 = 5.6л
Ответ : V(H2)= 5.6л