Вопрос от посетителя
вычислить массу азотной кислоты, которую можно получить из 20,2г нитрата калия при его взаимодействии с конц.серной кислотой, если массовая доля выхода продукта равна 0,98%
Отвечает Илюха:
Уравнение реакции
KNO3+H2SO4(конц)=KHSO4+HNO3
Нходим количество KNO3. Для этого его массу делим на молярную массу.
n(KNO3)=m/M=20,2г/(39+14+48)=0,2 моль
Составляем пропорцию из уравнения.
0,2 моль/1=x/1
x=0,2 моль
n(HNO3)=0,2 моль
m(HNO3)=n*M=0,2 моль * (1+14+48)=12,6 г
Процент выхода умножаем на массу: 0,98*12,6=12,3 г
Ответ:12,3 г
p.s. я не понял, массовая доля выхода – 0,98 процентов или 98 процентов. Если 0, 98 процентов, то массу умножай на 0,0098