Вопрос пользователя:
Вычислите массу оксида серы(IV), который можно получить при обжиге пирита массой 32 г, если массовая доля примесей в образце пирита, взятого для реакции, составляет 25%. Оформите пожалуйста подробно, а то я не умею такие задачи решать.
Илюха отвечает:
вот такое будет уравнение 4FeS2 +11O2 = 8SO2 + 2Fe2O3….вычисляем массу чистого вещества пирита м=32*0,75=24 гр….вычисляем массу пирита Mr=56+32*2=120…умножаем на кол-во моль вещ-ва м=120*4=480 гр….теперь масса оксида серы(4) моль=8 => м=(32*2+32)*8=512 гр….составляем пропорцию где х то что нужно найти х/512=24/480 х=25.6 грамм..