Вопрос от посетителя
Вуглеводень містить 16,67% Гідрогену,його відносна густина за повітрям 2,48. Визначте склад ,назвіть його і запишіть формули можливих ізомерів
Отвечает Илюха:
1. Спочатку визначимо відносну молекулярну(формульну)масу невідомої речовини за відносної густини:
72[/tex]
2. Тепер,якщо згадати формулу по визначенню масової частки елемента у речовині і вивести з неї n – число атомів певного елемента,то отримаємо кількість атомів Карбону і Гідрогену у невідомій речовині окремо:
а) n(C)=frac{Mr(CxHy)cdot{w(C)}}{Ar(C)cdot{100%}}=frac{72cdot{83,24}}{12cdot{100}}=5″ title=”Mr(CxHy)=D_{povitria}(CxHy)cdot{Mr(povitria)}=2,48cdot{29}=72″ title=”n(C)=frac{Mr(CxHy)cdot{w(C)}}{Ar(C)cdot{100%}}=frac{72cdot{83,24}}{12cdot{100}}=5″ title=”Mr(CxHy)=D_{povitria}(CxHy)cdot{Mr(povitria)}=2,48cdot{29}=72″ alt=”n(C)=frac{Mr(CxHy)cdot{w(C)}}{Ar(C)cdot{100%}}=frac{72cdot{83,24}}{12cdot{100}}=5″ title=”Mr(CxHy)=D_{povitria}(CxHy)cdot{Mr(povitria)}=2,48cdot{29}=72″ />
2. Тепер,якщо згадати формулу по визначенню масової частки елемента у речовині і вивести з неї n – число атомів певного елемента,то отримаємо кількість атомів Карбону і Гідрогену у невідомій речовині окремо:
а) n(C)=frac{Mr(CxHy)cdot{w(C)}}{Ar(C)cdot{100%}}=frac{72cdot{83,24}}{12cdot{100}}=5″ alt=”Mr(CxHy)=D_{povitria}(CxHy)cdot{Mr(povitria)}=2,48cdot{29}=72″ title=”n(C)=frac{Mr(CxHy)cdot{w(C)}}{Ar(C)cdot{100%}}=frac{72cdot{83,24}}{12cdot{100}}=5″ alt=”Mr(CxHy)=D_{povitria}(CxHy)cdot{Mr(povitria)}=2,48cdot{29}=72″ alt=”n(C)=frac{Mr(CxHy)cdot{w(C)}}{Ar(C)cdot{100%}}=frac{72cdot{83,24}}{12cdot{100}}=5″ alt=”Mr(CxHy)=D_{povitria}(CxHy)cdot{Mr(povitria)}=2,48cdot{29}=72″ />
2. Тепер,якщо згадати формулу по визначенню масової частки елемента у речовині і вивести з неї n – число атомів певного елемента,то отримаємо кількість атомів Карбону і Гідрогену у невідомій речовині окремо:
а) [tex]n(C)=frac{Mr(CxHy)cdot{w(C)}}{Ar(C)cdot{100%}}=frac{72cdot{83,24}}{12cdot{100}}=5″ />
б)
Тобто формула вуглеводня: – це пентан