Вопрос пользователя:
800 грамм углерода содержащий примеси 20% проигнорировало с оксидом (2)рассчитайте какая масса свинца получилась
Илюха отвечает:
C + 2PbO = Pb + CO2
Нам дана масса углерода с примесями, которых 20%. Следует чистого углерода без примесей там 80%. Можно найти массу чистого С:
m(C) = 800 * 0,8 = 640 г
Теперь можно составить по реакции пропорцию и найти массу свинца.
M(Pb) = 207 г/моль, M(C) = 12 г/моль
пусть m(Pb) = x
m(c)/M(C) = х/M(Pb)
x = 640*207/12 = 11040
ответ получился странный, но по идее эту задачу иначе никак не решишь.
p.s.
может прореагировало, а не проигнорировало? 😀